السلام عليكم :

عفوا بس الرابط الأول ما عم يفتح

يمكن لأن الاسم بالعربي 

هي الملف

https://www.jamaa.net/up/_=12218=_third_page.doc

بس بدي إفهم شو قصة هالمنتدى

يعني ما الحال العربي كتير شغلات ما بتتعرف عليه

بس كمان بدو الملف على شكل 97-2003

إي إي صرنا بال2010
                                                                                                                     
                                                                                                             

السلام عليكم :

الصفحة الرابعة 

The phase diagram—phases, composition, and pH—of  sodium phosphate buffers during freezing is shown  in Fig. 3.

يظهر الشكل (3) مخطط الطور متضمنا ً : المراحل –  التركيب -  باهاء دوارئ  فوسفات الصوديوم أثناء التجميد .

However, it is recognized that during freeze-drying, freezing does not take place closeto- equilibrium and that large undercoolings and supersaturations are often encountere.

على أية حال , إنه من المسلـّم به أنه أثناء التجفيف بالتجميد (التجفيد) , لا يحدث التجمـّد على مقربة من التوازن (أو بالقرب ) , وكما أنه غالبا ما يصادف large undercoolings لا أدري ترجمتها الإخضاع  للتبريد الواسع (الإخضاع الواسع للتبريد) و فوق التشبع Supersaturations  هل نقول لدرجات متفاوتة من فرط التشبع أو يوجد جمع لفوق الإشباع ؟؟. 

During cooling of hypoeutectic solutions of monosodium and disodium
phosphate, ice crystallization increases the total salt
concentration and the ratio of the dissolved salts will
change when precipitation of one of the salts occurs.

أثناء تبريد محاليل  أصهريه (hypoeutectic بالفيزيائية  بتذكر ترجمة eutectic أصهريه  بس إذا فيها hypo  هل تشير هنا إلى مزيج أصهري بحرارة تحت الصفر ؟؟؟؟) أو ( سهلة الانصهار) من فوسفات أحادي الصوديوم وفوسفات ثنائي الصوديوم, فإن تبلور الثلج(الجليد) يزيد من تركيز الملح الكلي و تتغير النسبة  للأملاح  المذوّبة عندما يحدث ترسب أحد الأملاح .

Disodium phosphate dodecahydrate is the least soluble
salt in this system (eutectic temperature ¼ –0.5_C and eutectic concentration ¼ 0.11M).

إن فوسفاف الصوديوم عشاري الهيدرات (عشاري الماء) (dodecahydrate) هو الملح الأقل ذوبانا في هذا النظام (درجة حرارة أصهريه  أو  انصهارية  = 0.5-  درجة مئوية  و تركيز أصهري (انصهاري ) = 0.11  M  مول ) .


Under close to- equilibrium freezing, it precipitates first at initial pH values greater than 3.6, and at temperatures above the ternary eutectic of –9.9_C.

بإخضاع المركب السابق للتجميد على مقربة من التوازن (هل المقصود به أي التجميد الذي يؤدي إلى الأشباع وليس إلى فوق الإشباع ) فإن Disodium phosphate dodecahydrate  يترسب عند قيم  باهاء  أولية أكبر من 3.6  , و عند درجات حرارة أعلى من النقطة الأصهرية أو الانصهارية الثلاثية -9.9  درجة مئوية ( هل المقصود بالثلاثية مزيج الثلج وفوسفات أحادي مع فوسفات ثنائي الصوديوم؟؟) .

This corresponds with the ternary eutectic composition at monosodium to disodium phosphate molar ratios of 3.42/0.06.

هذا يتوافق (أو يتعلق ب) مع التركيبة الثلاثية الأصهرية عند (أو بالنسبة إلى ) النسب المولية لفوسفات أحادي الصوديوم إلى فوسفات ثنائية الصوديوم .3.42/0.06

Because precipitation of  Na2HPO4 _ 12H2O consumes HPO42– ions, the pH of the unfrozen solution decreases to the
equilibrium value of 3.6.

إن الباهاء للمحاليل غير المجمدة (المثلجة) تتناقص إلى قيمة التوازن 3.6 , وذلك لأن ترسب Na2HPO4 _ 12H2O يستهلك شوارد الفوسفات HPO42- .

If one wishes to design a formulation to be freezedried
in which the active product ingredient has a narrow
pH range for optimal stability, at what initial pH
and buffer concentration should the formulation be
prepared before freezing so that the pH remains within
the specified range during freezing?

إذا رغب أحد في تصميم صيغة تجفـَّف بالتبريد والتي يكون فيها المكون الفعال للمنتج يملك مجال باهاء ضيق للثبات الأمثل , فعند أي باهاء أولي و ما هو تركيز الدارئ الذي ينبغي أن يحضر عنده الصيغة قبل التجميد بحيث يبقى الباهاء ضمن المجال المعين أثناء التجميد .؟

In other words, does selective salt crystallization occur at the freeze concentrations achieved during the freeze-drying
process, and what is the concentration dependence of
salt crystallization in such systems?

وبكلمات أخرى , هل تبلور الملح الانتقائي يحدث عند تراكيز التجمد المحققة (المنجزة) أثناء عميلة التجفيف بالتجميد , وماهو اعتماد التركيز لتبلور الملح في مثل هذه الأنظمة؟

Based on thermodynamic considerations, sodium phosphate buffer solutions are expected to reach a buffer concentration
of 3.5M and a pH of 3.6 upon freezing to –10_C, if crystallization of ice and Na2HPO4 _ 12H2O proceed to equilibrium.

بالاعتماد على اعتبارات الترموديناميك من المتوقع أن تصل محاليل دارئة  فوسفات الصوديوم إلى تركيز دارئ 3.5 مول و باهاء 3.6  عند تجميدها إلى درجة -10 درجة مئوية ويتم ذلك إذا استمر تبلور الثلج  و  Na2HPO4 _ 12H2O  حتى الوصول للتوازن .

الشكل 3  و الشكل 4 في الرابط


This may be the case in seeded systems under slow cooling rates, so that the pH and composition of the residual solution follow very closely the phase diagram (Fig. 4).

هذه الحالة قد تكون ( تشاهد) في الأنظمة المحرضة بإضافة بذور تحت سرعات تبريد بطيئة , لذلك فإن الباهاء و تركيب المحلول المتبقي يتبع إلى حد بعيد مخطط الطور الشكل 4 .

In contrast to the equilibrium behavior, studies during far-from-equilibrium freezing of sodium phosphate buffers show that the more dilute buffer solutions (lower concentrations of precipitating ions) experience greater departures from
equilibrium and maintain pH values as high as three
units above the equilibrium pH values.

على العكس من سلوك التوازن (أو بالمقارنة مع) تظهر الدراسات أثناء التجميد البعيد عن التوازن لدوارئ فوسفات الصوديوم بأن محلول الدارئة الأكثر تخفيفا ً(تركيز أقل من الشوارد المرسبة ) عانى انحرافا كبيرا عن التوازن وحافظ على قيم باهاء أعلى بثلاث وحدات فوق باهاء التوازن .

Thus crystallization-induced pH changes are determined by
the factors that regulate salt crystallization kinetics and depend on the initial salt concentration (pH and concentration).

هذا فإنه يتم تحديد تغييرات الباهاء المحرضة للتبلورعن طريق العوامل التي تنظم حرائك تبلور الملح و تعتمد على تركيز الملح الأولي  (الباهاء و التركيز ) .

While buffer salt concentrations are not directly
measured during freezing, they can be calculated from
in situ pH measurements.

وبينما لا يتم  قياس تراكيز ملح الدارئ أثناء التجميد بشكل مباشر , فإنه من الممكن قياسها (التراكيز) من مقاييس الباهاء في الموضع الطبيعي .

Temperature–pH–time profiles during freezing reveal the onset of ice crystallization (increase in temperature) followed by
Na2HPO4 _ 12H2O crystallization (decrease in pH) in sodium phosphate buffer solutions of initial pH 7.4 and initial concentration in the range of 8– 100mM (Fig. 5).

إن كل من درجة الحرارة والباهاء و  TIME PROFILES  ( زمن الأطوارأوزمن الحالات التي يمر عليها التبلور  ؟) أثناء التجميد تـُظهــِر (تكشف ) بدء التبلور للثلج (زيادة في درجة الحرارة) متبوعة بتبلور Na2HPO4 _ 12H2O( تناقص في الباهاء ) في محاليل دوارئ فوسفات الصوديوم عند  باهاء أولي 7.4 وتركيز أولي يتراوح بين 8-100 ميلي مول (الشكل 5) .

This salt precipitates very early in the freezing process and within 15 minutes after the onset of ice crystallization.

يترسب الملح في وقت مبكر جدا في عملية التجميد وفي أقل من 15 دقيقة بعد بدء تبلور الثلج.

دققت الصفحة الرابعة

لا توجد أخطاء لكن وضعت بعض الملاحظات

أرسلت التدقيق لآية الرحمن
                                                                                                               
                                                                                                                       
                                                                                                               

السلام عليكم :

مشان الصفحة الثانية شو مشانها

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

       

بالتوفيق

السلام عليكم

اقتباس

مشان الصفحة الثانية شو مشانها

هل تقصدين أني لم أدققها

لكني أدقق كل نص جديد تضعينه

---------------------------------------

بالنسبة لتساؤلاتك في بداية الصفحة الرابعة
فليس لدي أدنى فكرة حولها
إن شاء الله سأسأل عنها و أبحث عن الإجابة
لا أنت كذلك لا تقصري بالموضوع

بالتوفيق

السلام عليكم :

عفوا أخ زيد بس الصفحة التانية ما دققتها لأني نزلتها مع الصفحة الثالثة

ووقتها  كتبت رد أنك أنهيت تدقيق الصفحة الثالثة ولم تذكر شيئا عن الثانية

لوسمحت شوف الملفات يلي بعتلي ياها ما في ضمنها أي شي عن الصفحة

الثانية .

آسفة هلأ للتذكرت قلك بس فكرت إنك عم تدققها .

بالتوفيق

السلام عليكم :
الصفحة الخامسة :


Nucleation Mechanisms

Nucleation mechanisms can be divided into two main categories: homogeneous and surface or interface catalyzed[7–9,21] as shown in Fig. 6

آليات التنوي :

يمكن أن تقسم آليات التنوي إلى فئتين رئيسيتين :التنوي  المتجانس والتنوي المحفز بالسطح أو بالوجيهة كما هو معروض  في الشكل(6) .



Homogeneous nucleation rarely occurs in large volumes (greater than 100 ml) as solutions contain random impurities, which may induce nucleation.[22,23] This type of nucleation is referred to as heterogeneous.

إن التنوي المتجانس نادرا ما يحدث في أحجام كبيرة (أكبر من 100 ميكرولتر ) كمحاليل تحوي شوائب عشوائية , والتي قد تحرض(أي الشوائب)  التنوي.
هذا النمط من التنوي  يصنف كـتنوي متغاير (اللامتجانس).

A surface or an interface of different composition than the crystallizing solute may serve as a nucleation substrate by decreasing the energy barrier for the formation of a nuclei that
can grow into a mature crystal.

إن سطح أو وجيهة (السطح البيني) التركيب المختلف من المذاب المبلور قد يعمل كركيزة تنوي عن طريق إنقاص حائل الطاقة (ربما حد أفضل من حائل ؟؟ ) لتشكيل النويات التي يمكنها النمو إلى بللورة ناضجة (تامة النمو ) .

Nucleation that is promoted by crystals of the crystallizing solute is known as secondary nucleation.

يعرف التنوي الثانوي بالتنوي الذي يتم تحريضه ( يتم تنشيطه ) ببللورات من الذائب المبلور .

These mechanisms are thoroughly discussed by Mullin,[7] Myerson,[9] and Zettlemoyer.[21]

وهذه الآليات قد نوقشت بكل معنى الكلمة من قبل Mullin و Myerson و Zettlemoyer .

الشكل في المرفق


Homogeneous nucleation
Thermodynamic considerations for nucleation are
based on the work of Gibbs,[24] Volmer,[25] and others,
where the free energy change for an aggregate undergoing
a phase transition DG is given by: 



التنوي المتجانس :
تعتمد اعتبارات الترموديناميك  للتنوي على عمل غيبس وفولمير و آخرون , حيث تغير الطاقة الحرة لتكدس خاضع (مار ب ) لانتقال طور  G ∆  يعطى بــ :



where DGs is the surface free energy change associated
with the formation of the aggregate (a positive quantity),
and DGv is the volume free energy change associated
with the phase transition (a negative quantity).


حيث : Gs∆  تغير طاقة السطح الحرة المرتبط مع التشكيل للكداسة (مجموع) ( كمية إيجابية أو موجبة ) ، Gv∆ تغير طاقة الحجم الحرة المرتبط مع انتقال الطور ( كمية سالبة ) . 

  For homogeneous or heterogeneous nucleation



where a is the volume-shape factor, l is the characteristic
length, u is the molecular volume of the crystallizing
solute, kB is Boltzmann’s constant, and T is
temperature. 


لأجل تنوي متجانس أو متباين :
 

حيث : a عامل الشكل – الحجم , و l الطول المميـِّّز , و u الحجم الجزيئي  للذائب  المبلور , و kB ثابتة بولتمان , و T درجة الحرارة.


For homogeneous nucleation



where b is the area shape factor and g is the interfacial
energy per unit area between the crystallization
medium, 1, and the nucleating cluster, 2.


لأجل التنوي المتجانس  : 



حيث β  عامل الباحة (المساحة) ، و γ  الطاقة الوجيهية في وحدة الباحة (المساحة) بين وسط التبلور ,1, و العنقود المتنوي,2.


Consequently,
the overall free energy change for nucleation is
decreased by a large supersaturation ratio (c/s) and
by a low interfacial energy.

ونتيجة لذلك , يتناقص تغير طاقة السطح الحرة الكلي للتنوي بوساطة نسبة فرط تشبع كبيرة (c/s) وبوساطة طاقة وجيهية منخفضة .

السلام عليكم :

الصفحة السادسة 

The factors that regulate nucleation are best
appreciated by considering the equation for the rate
of homogeneous nucleation from solutions:
معادلة 9
J is the number of nuclei formed per unit time per unit
volume, No is the number of molecules of the crystallizing
phase in a unit volume, n is the frequency of atomic
or molecular transport at the nucleus-liquid interface,
and DG_ is the maximum in the Gibbs free energy
change for the formation of clusters at a certain critical
size, l_.


إن العوامل التي تنظم التنوي تكون أفضل قيمة باعتبار المعادلة لمعدل أو سرعة التنوي المتجانس من محاليل :
معادلة 9
J  عدد النويات المتشكلة في وحدة زمن لكل وحدة حجم , وN0  عدد الجزيئات في طور المبلور لكل وحدة حجم , وυ تكرار النقل الذري أو النقل الجزيئي في الوجيهة سائل – نواة , و G*∆  الحد الأقصى في تغير طاقة غيبس الحرة من أجل تشكيل العناقيد عند حجم حرج محدد ,I* .



The nucleation rate was initially derived for condensation in vapors,[26] where the preexponential factor is related to the gas kinetic collision frequency. In the case of nucleation from condensed phases, the frequency factor is related to the diffusion process.

إن معدل التنوي اشتق أوليا لأجل تكثيف في الأبخرة , حيث يرتبط عامل قبل الأسيpreexponentia  l  بتكرار تصادم الغاز الحركي . في حال التنوي من الأطوار المكثفة , يرتبط عامل التكرار بعملية الانتشار .

The value of l_ can be obtained by minimizing the free
energy function with respect to the characteristic
length.

معادلة 10

يمكن الحصول على قيمة الـ I*  بتقليل الطاقة الحرةكتابع  يتعلق بالطول المميز .

معادلة 10

For spherical clusters, a ¼ 4p/3 and b ¼ 4p based
on the radius of the cluster. Therefore

معادلة 11

للعناقيد الكروية ,إن a ¼ 4p/3 و b ¼ 4p  معتمدة على نصف  قطر العنقود ,لذلك :

معادلة 11

Considering these geometric factors, the rate for
homogeneous nucleation of spherical clusters is


إذا أخذنا هذه العوامل الهندسية بعين الاعتبار , فإن سرعة أو معدل التنوي المتجانس للعنافيد الكروية هو :





While the classical theory of nucleation is limited by
the implicit assumptions in its derivation, it successfully
predicts the nucleation behavior of a system.[7–9,21,28]
Inspection of the equation above clearly suggests that
the nucleation rate can be experimentally controlled
by the following parameters: molecular or ionic transport,
viscosity, supersaturation, solubility, solid–liquid
interfacial tension, and temperature.

بينما تكون النظرية التقليدية الكلاسيكية للتنوي مقيدة بالاقتراحات الضمنية في اشتقاقاتها , فإنها تتنبأ بشكل ناجح عن سلوك التنوي لظام . إن معاينة المعادلة المذكورة في الأعلى يقترح بوضوح بأنه يمكن ضبط معدل التنوي على نحو تجريبي عن طريق المتثايتات التالية :
النقل الأيوني أو الجزيئي , واللزوجة , وفرط التشبع ,الذوبانية ,التوتر الوجيهي بين سائل وصلب , ودرجة الحرارة .

Nucleation kinetics are experimentally determined
from measurements of the nucleation rates, induction
times, and metastability zone widths (the supersaturation
or undercooling necessary for spontaneous nucleation)
as a function of initial supersaturation.[6–8,29

وإن حرائك التنوي تحدَّد على نحو تجريبي من قياسات معدلات التنوي , وأزمنة التحريض واتساعات المنطقة المتبدلة الاستقرار (فرط التشبع أو الإخضاع للتبريد الضروري من أجل التنوي العفوي)  كتابع من فرط التشبع الأولي .


The nucleation rate will increase by increasing the
supersaturation, while all other variables are constant.
However, at constant supersaturation the nucleation
rate will increase with increasing solubility. Solubility
affects the preexponential factor and the probability of
intermolecular collisions.

إن معدل التنوي سوف يزداد بازدياد (بزيادة) فرط التشبع , بينما تبقى كل المتغيرات الأخرى ثايتة . على أية حال , إن معدل التنوي عند فرط تشبع ثابت سوف يزداد بازدياد الذوبانية . تؤثر الذوبانية في العامل قبل الأسي preexponential وفي التصادمات بين الجزيئية (الجزيئات) .


Furthermore, when changes
in solvent or solution composition lead to increases in
solubility, the interfacial energy decreases as the affinity
between crystallizing medium and crystal increases.[6]

علاوة على ذلك، عندما تؤدي التغيرات في تركيبة المحل أو المحلول إلى زيادات في الذوبانية , تتناقص الطاقة الوجيهية على الرغم من ازدياد الألفة بين الوسط المبلور  والبللورة .

Consequently, the supersaturation required for spontaneous
nucleation decreases with increasing solubility,[30]
as shown in Fig. 7.


بناء على ذلك , إن فرط التشبع المطلوب ( المراد الوصول إليه ) من أجل التنوي العفوي يتناقص مع ازدياد (أو زيادة) الذوبانية , كما هو موضح في الشكل-7- .

الشكل في المرفق

The dependence of nucleation rate on solubility is
also consistent with Oswald’s law of stages[31] regarding
the preferential formation of a metastable solid
phase.

إن اعتماد معدل التنوي على الذوبانية أيضا يتوافق (يتسق) مع قانون أوزوالد للمراحل مع مراعاة التشكيل التفضيلي لطور صلب متبدل الاستقرار .

It states the following: ‘‘when leaving an
unstable state, a system does not seek out the most
stable state, rather the nearest metastable state, which
can be reached with minimal loss of free energy.’’

ينص القانون على الآتي : " عند مغادرة حالة غير مستقرة، فإن النظام لا يبحث عن الحالة لأكثر ثباتا , بل على العكس يبحث عن الحالة المتبدلة الاستقرار الأقرب , التي يمكن الوصول إليها بأقل خسارة ممكنة من الطاقة الحرة  .

This indicates that if the unstable solid-state modification
(the system with highest solubility) precipitates before
more thermodynamically stable solid phases, it must
have higher nucleation and growth rates than solid
states of lower solubility.


وهذا يشير إلى أنه إذا ترسب تعديل الحالة الصلبة المتبدلة الاستقرار  ( النظام ذو الذوبانية الأعلى ) قبل الأطوار الصلبة الأكثر  استقرارا تردموديناميكيا , فيجب عليه (أي التعديل؟) أن يملك  معدلات أو سرعات تنوي ونمو أعلى من الحالات الصلبة الأقل ذوبانا.

However, Oswald’s law of
stages is not universally valid because the appearance
and evolution of solid phases are determined by the
kinetics of nucleation and growth under the specific
experimental conditions.[32–34]

على أية حال , فإن قانون أوزوالد للمراحل ليس صحيح (ساري المفعول ) عالميا لأنه يحدد مظهر الأطوار الصلبة و تطورها عن طريق حرائك التنوي والنمو ضمن الشروط التجريبية النوعية .

Although solubility is an important factor in determining
nucleation rates, the dependence of nucleation
rate on solubility may not be followed in the presence
of strong solvent–solute interactions that interfere with
the formation of molecular assemblies compatible with
those in the crystalline state.[35,36]

بالرغم من كون الذوبانية عامل مهم في تحديد سرعات أو  معدلات التنوي , فإن اعتماد معدل التنوي على الذوبانية قد لا يصح بالضرورة عند وجود تآثرات قوية بين ذائب و محل والتي تتداخل مع تشكيل  الجمعيات (التجمعات) الجزيئية المتوافقة مع التآثرات (حقيقة ما عرفت those  لشو بتدل لكن وضعتها تآثرات باعتبار those  تدل  على الجمع البعيد فهل صحيح ؟ ) في الحالة البللورية .

Prior to nucleation,solute molecules in solution are closely associated withsolvent molecules.
These solvated solute molecules
must de-solvate such that the necessary solute–solute
interactions may occur to bring about the formation
of supramolecular assemblies that will lead to crystallization.

قبل التنوي , ترتبط بإحكام  جزيئات الذائب  في المحلول مع جزيئات المذيب .
إن هذه جزيئات الذائب المنذابة ( المعرضة للانذياب solvatio) يجب أن de-solvate تخضع لعملية إزالة المنذاب [ربما إزالة جزيئات المحل من الذائب]  إلى درجة عالية بحيث قد تحدث التآئرات بين الذائب والذائب الضرورية لتؤدي إلى تشكيل الجمعيات فوق الجزيئية (تحوي أكثر من جزئ) التي سوف تؤدي إلى التبلور. ( ربما تحتاج الصياغة إلى تعديل )

When strong interactions exist between solvent
and solute molecules in solution, nucleation
kinetics may be significantly altered.

إن حرائك التبلور قد تتغير بشكل واضح (بأهمية)  عندما توجد تآثرات قوية بين جزيئات المذيب والذائب في المحلول .


On the other
hand, the nucleation rate is expected to be fastest in
solvents providing an optimal compromise between the solubility of the compound and the strength of
solvent–solute interactions.[35]

من الناحية الأخرى , من المتوقع أن يكون معدل التنوي أسرع في المذيبات التي تقدم تسوية مثلى بين ذوبانية المركب وقوة التآثرات بين الذائب والمذيب (أو قوة تآثرات الذائب- المذيب ) .


من أجل المعادلات لا أدري لماذا لا تحمل ، لذلك وضعتها في المرفق .

السلام عليكم

دققت الصفحة الخامسة و السادسة